2024年秋季学期医用基础化学#期末综合试卷

试卷总分:100  得分:100

1.苯酚的俗称是（）。

A.福尔马林

B.蚁酸

C.石炭酸

D.电石

2.能发生脱水反应的是（）。

A.CH3CH2OH

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH3COCH3

3.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是（）。

A.电解质本身不是全部电离

B.正负离子相互吸引

C.电解质不纯

D.以上因素都有

4.0.01mol·L-1HCl溶液中OH-浓度为（）mol·L-1。

A.1.0×10-2

B.1.0×10-12

C.1.0×10-1

D.1.0×10-10

5.配制300ml0.15mol/LNaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是[M（NaOH）=40g/mol]（）。

A.1.2g

B.1.8mg

C.1.8g

D.1.2mg

6.配位反应[Ag（NH3）2]++2CN-=[Ag（CN）2]-+2NH3向（）方向进行。已知：Ag（NH3）2]+（Ks=1.1×107）、[Ag（CN）2]-（Ks=1.3×1021）。

A.向右

B.向左

C.无法判断

D.不能反应

7.按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（）。

A.HCl

B.OH-

C.NH4+

D.HCO3-

8.HPO42-的共轭碱是（）。

A.OH-

B.H2PO4-

C.PO43-

D.H3PO4

9.分子中失去羧基放出二氧化碳的反应，称为（）。

A.脱羧反应

B.酯化反应

C.酰化反应

D.皂化反应

10.下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是（）。

A.正戊烷

B.正丁醛

C.正丁醇

D.丁酮

11.分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是（）。

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.芳香烃

12.将15gNaCl溶于130g水中配成溶液，此溶液中NaCl的质量分数为（）。

A.0.1034

B.1.034

C.10.34

D.103.4

13.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品如泡沫绝缘塑料制成的办公桌，化纤地毯，书报和油漆等会有不同程度地释放出气体，该气体可能是（）。

A.二氧化碳

B.氮气

C.甲醛

D.甲烷

14.符号n用来表示（）。

A.物质的量

B.物质的质量

C.物质的量浓度

D.质量浓度

15.S轨道为球形，意即（）。

A.S电子为球形

B.S电子在球面上运动

C.S电子在球内运动

D.电子运动的角度波函数图形为球形

16.下列化合物中能形成分子间氢键的是（）。

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.醇

17.以下是有机化合物的是（）。

A.CH3I

B.NH3

C.CH3OH

D.CH3CN

18.化学键可分为（）。

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.分子键

19.下列醛、酮化学性质的描述，正确的是（）。

A.羰基的亲核加成反应

B.醛、酮的缩合反应

C.醛、酮的氧化还原反应

D.皂化反应

20.下列化合物不属于五元含氮杂环的是（）。

A.噻吩

B.咪唑

C.呋喃

D.吡啶

21.醇按分子中羟基的数目可分为（）。

A.一元醇

B.二元醇

C.三元醇

D.八元醇

22.影响化学反应速率的因素有（）。

A.浓度

B.温度

C.催化剂

D.压力

23.关于溶胶的电泳现象，下列说法正确的是（）。

A.溶胶的分散相粒子在分散介质中的定向移动

B.中性粒子，电泳时不移动

C.带有正电荷的溶胶粒子，电泳时移向负极

D.带有负电荷的溶胶粒子，电泳时移向正极

24.烃类化合物是指只含有（）两种元素的化合物。

A.碳

B.氢

C.氧

D.氮

25.关于粗分散系统，下列说法正确的是（）。

A.分散相离子的直径小于100nm

B.粗分散系统为非均相系统

C.粗分散系统为不稳定的多相系统

D.分散相和分散介质会自动分离

26.相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。（）

27.化学平衡是一动态平衡。平衡时，各物质浓度相同。（）

28.典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物。（）

29.医学上的等渗溶液是以血浆的渗透压为标准确定的，临床上规定渗透浓度在280-320mmol·L-1范围内的溶液为不等渗溶液。（）

30.催化剂使反应速度加快的原因是增加反应的活化能。（）

31.氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的体积。（）

32.临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压，不致血细胞遭破坏。（）

33.当难溶电解质的离子积（Q）等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。（）

34.醇按分子中羟基的数目可分为二元醇和多元醇。（）

35.缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比等于1，缓冲容量最大。（）

36.硫酸四氨合锌（Ⅱ），中心原子Zn2+，配体NH3，配位原子N，配位数4。（）

37.羧酸既能与氢氧化钠反应，也能与碳酸氢钠反应，生成易溶于水的羧酸钠盐。（）

38.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力存在于极性分子之间。（）

39.将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。（）

40.将Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化还原反应设计成原电池，正极：Ni－2e=Ni2+，负极：Pb2++2e=Pb。（）