24秋学期（高起本：1803-2103、专升本/高起专：2009-2103）《物理化学》在线作业-00003
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.Yyndall效应是胶体颗粒对光的
A.透射
B.折射
C.散射
D.吸收
2.当体系将热量传递给环境后，体系的焓
A.必定减少
B.必定增加
C.必定不变
D.不一定改变
3.某反应C～t作图为一直线，则该反应为
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级
4.温度对光化反应速度的影响
A.与热反应大致相同
B.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
C.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
D.与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
5.法拉第（Faraday）常数Ｆ表示
A.1mol电子的电量
B.1mol电子的质量
C.1mol电子的数量
6.下面的叙述中违背平衡移动原理的是
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
7.对于反应2H2+O2=2H2O, 当反应进度为2时，生成H2O的物质的量为
A.0.5mol
B.1mol
C.2mol
D.4mol
8.反应A(g)=2C(g)的DrGm/(J·mol-1)=-4400+11T/K,则该反应的转折温度为
A.4400K
B.136K
C.400K
D.1360K
9.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是
A.氯仿
B.苯
C.水
D.四氯化碳
10.在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，组分数为
A.1
B.2
C.3
D.无法判断
11.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是
A.c + a - b
B.2a - b + 2c
C.2c - 2a + b
D.2a - b + c
12.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？
A.Q=0
B.W=0
C.△U=0
D.△H=0
13.NH4HS(s)放入真空容器中，发生分解反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，达到平衡有
A.K=2，f=2
B.K=1，f=1
C.K=2，f=1
D.K=1，f=2
14.水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是
A.管内水面为凹球面
B.管内汞面为凸球面
C.管内水面高于水平面
D.管内汞面与汞平面一致
15.溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液，溶剂的依数性表现为
A.饱和蒸汽压降低
B.沸点降低
C.凝固点降低
D.相比纯溶剂有渗透压
16.有关催化剂的性质，说法不正确的是
A.催化剂参与反应过程，改变反应途径
B.催化作用下，反应的平衡常数增大(C)?催化剂提高单位时间内原料转化率 (D)?催化剂对少量杂质敏感
17.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
A.表面能
B.比表面吉布斯函数
C.表面张力
D.附加压力
18.关于可逆电池可逆热效应，正确表示是
A.Qp=DrHm
B.Qp=DrHm+zEF
C.Qp=DrHm-zEF
D.Qp=DrGm+TDrSm
19.在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)。过程的 ΔrHm和ΔrSm如何变化
A.ΔrHm>0,ΔrSm=0
B.ΔrHm=0,ΔrSm>0
C.ΔrHm<0,ΔrSm=0
D.ΔrHm=0,ΔrSm<0
20.热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：
A.298 K、标准压力下，水气化成蒸汽
B.理想气体向真空膨胀
C.电解水制取氢气
D.N2 + 3H2=2NH3未达到平衡
21.已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 则该化学反应的级数为
A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
22.常用的标准电极电势数据是
A.以饱和甘汞电极为参照的还原电势
B.以饱和甘汞电极为参照的氧化电势
C.以标准氢电极为参照的氧化电势
D.以标准氢电极为参照的还原电势
23.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时
A.B由α相向β相扩散
B.B由β相向α相扩散
C.B在两相中处于扩散平衡
D.无法确定。
24.弯曲液面所产生的附加压力
A.一定大于零
B.一定小于零
C.不确定
25.判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用
A.ΔA判据
B.ΔS判据
C.ΔG判据
D.以上三个判据都可以
26.某电化学反应，300K时测得其标准电动势E=0.15V, 该反应z=2，则300K时该反应的标准平衡常数为
A.1.1×105
B.9.1×10-6
C.331.4
D.0.00302
27.浓度为m的Na2SO4溶液的平均活度可表示为
A.r±3(m/mq)3
B.2r±3(m/mq)3
C.4r±3(m/mq)3
D.27r±3(m/mq)3
28.在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程
A.ΔG<0,不可逆
B.ΔG=0,不可逆
C.ΔG=0,可逆
D.ΔG>0,不可逆
29.液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的气压为
A.与体系中A的摩尔分数成比例
B.等于T温度下纯A的蒸气压
C.大于T温度下纯A的蒸气压
D.与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力
30.△H=Qp适用于下列哪个过程?
A.理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa
B.101325 Pa下电解CuSO4
C.0 ℃、101325 Pa下冰融化成水
D.气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
31.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A.标准压力平衡常数
B.标准摩尔体积浓度平衡常数
C.物质的量平衡常数
D.摩尔分数平衡常数
32.按照纯水的相图，下列说法正确的是
A.高于三相点温度时，固相完全消失
B.低于三相点压力时，液相完全消失
C.低于三相点温度时，液相完全消失
D.高于三相点压力时，气相完全消失
33.关于电极极化，正确的说法是
A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B.极化使电极的电极电势增大
C.极化使电池的输出电压增大
D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
34.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C.催化剂不能改变反应的活化能
D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
35.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A.提高总压
B.降低总压
C.保持体积不变，加入惰性气体组分
D.保持总压不变，加入惰性气体组分
三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)
36.在同一反应中各物质的变化速率相同。
37.对于一典型的酶催化反应，当底物浓度较高时，近似为零级反应，当底物浓度较小时，近似为一级反应。
38.无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小
39.某反应的ΔrGm0 <0，所以该反应一定能正向进行。
40.可逆绝热过程必定是等熵过程
41.电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
42.对于反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g), 由于其标准压力平衡常数表示中只含有B和D的贡献，所以相应的标准吉布斯能变化也只含有B和D的贡献。
43.同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
44.单组份两相平衡时，平衡温度随压力升高增大
45.对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同
46.孤立体系总是向着混乱度增加的方向变化，直至达到最大值
47.单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。
48.在恒温恒压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。
49.介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离
50.熵增加的放热反应是自发反应。
